La massa molare

La massa molare

La massa molare è la massa di una mole di qualsiasi sostanza o composto. Ha lo stesso valore numerico della massa atomica o molecolare della sostanza considerata e la sua unità di misura è il grammo diviso mol (g/mol).

La massa molare non quindi è uguale per ogni sostanza, ma dipende dalla sua massa atomica o dalla sua massa molecolare. Questo significa anche che masse diverse possono contenere lo stesso numero di particelle. Segue una tabella con alcuni esempi:

SostanzaMassa atomica o molecolareMassa molareQuantità di sostanza
Idrogeno1,008 u1,008 g6,022 ∙ 1023 atomi
Carbonio12,01 u12,01 g6,022 ∙ 1023 atomi
Ossigeno16,00 u16,00 g6,022 ∙ 1023 atomi
Fluoro19,00 u19,00 g6,022 ∙ 1023 atomi
Acqua (H2O18,016 u18,016 g6,022 ∙ 1023 molecole
Glicerolo (C3H8O3)92,094 u92,094 g 6,022 ∙ 1023 molecole
Nitrato di ammonio (NH4NO3)80,05 u80,05 g 6,022 ∙ 1023 molecole

Dalla tabella vediamo anche che nel caso di una sostanza elementare la massa molare si riferisce rispetto alla quantità di sostanza di quell’elemento mentre nel caso di composti si riferisce ad una mole di molecole.

Conoscendo la massa di una sostanza e la sua formula chimica possiamo quindi risalire al numero di moli (n) contenuto in essa. La formula e la relazione tra queste due grandezze è:

La quantità di sostanza è uguale al rapporto tra la massa e la massa molare
La quantità di sostanza è uguale al rapporto tra la massa e la massa molare

Tramite la formula inversa, possiamo anche ricavare la massa di una certa quantità di sostanza: m = n ∙ M.

Facciamo un altro esempio. Sappiamo che 16 g di acqua contengono una mole, cioè 6,022 ∙ 1023 molecole, di acqua. Se vogliamo sapere quante ce ne sono in 50 g, basterà dividere le due masse:

50/16 = 3,125 mol

Dobbiamo quindi moltiplicare 3,125 ∙ 6,022 ∙ 1023 = 18,819 ∙ 1023 molecole.

E se vogliamo sapere quanti atomi di idrogeno ci sono?. In una molecola di acqua sono contenuti 2 atomi di idrogeno. Quindi, in una mole di molecole di acqua sono contenuti 2 moli di atomi di idrogeno: 2 ∙ 6,022 ∙ 1023 = 12,044 ∙ 1023.

Nel caso vogliamo sapere quanti atomi di idrogeno ci sono in 50 g di acqua, basterà moltiplicare la quantità di sostanza dell’acqua per 2.